lunes, 30 de abril de 2012

Querida Comunidad Liceìsta: Reciban un cordial saludo con los mejores deseos de bienestar. El presente comunicado tiene como fin, informar a toda nuestra comunidad el proceso a seguir para recuperar el tiempo de clases, que no se pudo desarrollar debido al periodo de cuarentena. En el siguiente link www.tecnolicol.jimdo.com encontraran la opción para descargar el archivo que contiene las directrices a seguir para reiniciar el proceso académico del segundo periodo. Agradecemos su atención, Cordialmente, Tatiana Inès Sanz Ramìrez Rectòra Liceo Colombia

lunes, 22 de noviembre de 2010

CURSO NIVELACION QUIMICA 10

La siguiente página es muy interesante para el estudio de las disoluciones.


http://depa.pquim.unam.mx/qg/Apoyo/guia.PDF

Para el estudio de las propiedades de la materia ingresar a este enlace:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

martes, 21 de septiembre de 2010

ACTIVIDAD PARA GRADO DECIMO

RESULTADOS DE LAS BIMESTRALES

Queridos estudiantes, en términos generales los resultados han sido muy positivos en todos los grado del colegio, no obstante se requiere un mayor esfuerzo en los grupos cuyo promedio no alcanzaron los 70 puntos. A continuación se presentan en su orden los puestos por grado y el promedio del curso.

FELICITACIONES A:

NOVENO ……….83.1

DECIMO………..82.6

UNDECIMO………76.9

BUEN TRABAJO PARA:

SEPTIMO: ……….67.14

OCTAVO:………...62.3

SEXTO:…………...61.62

CUARTO B:……..60.2

POR MEJORAR:

QUINTO A:……..53.3

CUARTO A:……..50.4

QUINTO B:……..42.73

miércoles, 18 de agosto de 2010

ACTIVIDAD PARA GRADO OCTAVO

Queridos estudiantes deben ingresar a los siguientes enlaces y trabajar así:

1. en la siguiente página encuentran una diferencia clara entre un solido y un cristal. Deben leer la pág. 1 y 5. además deben responder en el cuaderno las preguntas 1,2 y 3 del test que aparece en la página 4.

https://www.codelcoeduca.cl/minisitios/docentes/pdf/naturales/4_naturales_NM1.pdf

2. por ultimo en el seguiente enlace encontrarán una explicación muy completa acerca de la organización interna de un cristal. Elaboran un breve resumen en el cuaderno.

http://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_01.html

ACTIVIDAD PARA GRADO QUINTO

Queridos estudiantes en los siguintes enlaces encuentran una explicación más precisa de los temas vistos en clase. Por favor ingresen a cada una de estas páginas y dejen un registro en sus cuadernos.

una explicación de la Pangea:

http://www.youtube.com/watch?v=vXHYwFf5R18&feature=related

las placas tectonicas

http://www.youtube.com/watch?v=lfmFpIxuW_M&NR=1

Una situaxión real: la falla de San Andrés.

http://www.youtube.com/watch?v=qF7wKnubg1w&NR=1

martes, 3 de agosto de 2010

ACTIVIDAD PARA GRADO UNDECIMO

SABE MAS QUE UN NIÑO DE DECIMO?....

En el proceso de combustión de la parafina que se representa en la siguiente ecuación se cuenta con 0.5 moles de parafina y 3 moles de oxígeno.



1. La razón por la cual se apaga la vela es:
(a) porqué la parafina es el reactivo límite
(b) porqué la parafina no esta al 100 % y por eso no reacciona totalmente.
( c) porqué el oxigeno es el reactivo limite
(d) porqué el aire que queda dentro de la campana apaga la vela.

2. La cantidad de oxígeno que se requiere para que reaccione completamente con los 0.5 moles de parafina es:
(a) 1 mol (c ) 13.75 moles
(b) 55 moles (d) 27.5 moles

Las preguntas 3 y 4 se responden de acuerdo a la siguiente información. El amoniaco reacciona con oxigeno para producir NO y H2O.

NH3 + O2  NO + H2O

3. ¿Cuántas moles de amoniaco se requieren para producir 6 moles de agua?.

(a) 2 moles (b) 4 moles
(c) 1 mol (d) 3 moles

4. ¿Cuántas moles de Oxigeno se requieren para reaccionar con 2 moles de amoniaco?.

(a) 2.5 moles (b) 5 moles
( c) 1 mol (d) 2 moles

Conteste las preguntas 5 y 6 de acuerdo con la siguiente reacción:
Zn + HCl
ZnCl2 + H2

Masa molar g/mol
Zn 65
HCl 36
ZnCl2 135
H2 2
5. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
(a) el número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de de cada tipo en los reactivos
(b) la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
(c) el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
(d) el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas.

6. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
(a) 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H2
(b) 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2
( c) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
(d)135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

Las preguntas 5 y 6 fueron tomadas de:las pruebas del ICFES de años anteriores.

Las preguntas 7 y 8 se responden de acuerdo a la siguiente información.
El ácido Oxálico, H2C2O4, es fuertemente tóxico para el organismo humano. De ser ingerido, se puede neutralizar con permanganato de potasio, KMnO4, en medio del ácido clorhídrico, HCl, estomacal. La reacción que se produce se puede representar así:

KMnO4 + H2C2O4 + HCl  CO2 + MnCl2 + MnCl2 + KCl + H2O

7. La sustancia o especie química que se oxida y la que se reduce, respectivamente son:

(a) Mn y C (b) Cl y Mn ( c) C y Mn (d) Mn y Cl

8. Si una persona ha ingerido 0.05 moles de àcido oxálico y se le trata con 0.03 moles de permanganato, se salva o se muere?

(a) se salva porque es la cantidad exacta de permanganato que neutraliza el ácido ingerido.
(b) se muere porque según la estequiometria de la ecuación hay una relación de 1 a 1, y por tanto se requerían 0.05 moles de KMnO4.
(c ) se muere porque se necesitaba el doble de las moles de KMnO4, es decir, faltaron 0.03 moles para salvarla.
(d) se salva porque solamente requería consumir 0.02 moles, lo cual significa que sobraron 0.01 moles de KMnO4
Las preguntas 7 y 8 fueron tomadas y adaptadas de Quimica General. Universidad Nacional.

Las preguntas siguientes se basan en la ecuación: C3H8 + O2  CO2 + H2O

9. La relación de moles de O2 a moles de propano ( C3H8) es:

(a) 5/1 (b) 5/3 ( c) 10/3 (d) 5/4

10. La proporción en masa entre O2 y C3H8 es:
(Pesos molares: O: 16 g ; C: 12 g H:1 g)

(a) (b) ( c) (d)
Las preguntas 9 y 10 fueron tomadas de:http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/TALLERES/TALLER_estequiometria.htm